Inhalt

• Hauptunterschied
• Vergleichstabelle
• Was ist spezifische Wärme?
• Was ist Wärmekapazität?
• Spezifische Wärme gegen Wärmekapazität

Hauptunterschied

Wärme ist eine der Formen von Energien. Wenn zwei Objekte interagieren, ist es sehr wahrscheinlich, dass diese Energie von einem Körper auf einen anderen übertragen wird. Wärmeenergie ist direkt proportional zur Temperatur, dh der Temperaturanstieg zieht automatisch einen Anstieg der Wärmeenergie im Körper nach sich und umgekehrt. Beide Begriffe, spezifische Wärme und Wärmekapazität, werden in der Thermodynamik häufig verwendet, da sich beide auf die Energie beziehen, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Objekts zu erhöhen. Spezifische Wärme und Wärmekapazität sind einander sehr ähnlich, mit nur einem Unterschied der zusätzlichen Variablen in der spezifischen Wärme. Obwohl viele Menschen diese Begriffe austauschbar verwenden, wird ihr Konzept zusammenfassend als „spezifische Wärmekapazität“ bezeichnet. Um den Unterschied zwischen diesen beiden Begriffen deutlich zu machen, muss man die zusätzliche Variable in der spezifischen Wärme kennen. Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Stoffes auf 1 Grad Celsius (° C) zu erhöhenC) oder 1 Kelvin, während die spezifische Wärme die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Stoffes mit einer Masse von 1 kg oder 1 g um 1 Grad Celsius (° C) zu erhöhenC) oder 1 Kelvin.

Vergleichstabelle

	Spezifische Wärme	Wärmekapazität
Definition	Die spezifische Wärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur einer Substanz mit einer Masse von 1 kg oder 1 g um 1 Grad Celsius (° C) oder 1 Kelvin zu erhöhen.	Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Stoffes auf 1 Grad Celsius (° C) oder 1 Kelvin zu erhöhen.
Masse	Die spezifische Wärme ist direkt proportional zur Masse des Objekts oder der Substanz.	Die Wärmekapazität hängt nicht von der Masse ab.
SI-Einheiten	J kg-1 K-1	J / K

Was ist spezifische Wärme?

Die spezifische Wärme ist der Wärmekapazität sehr ähnlich, da beide eine Einheit Temperaturanstieg in einen Körper bringen, obwohl sie sich bei letzterer unterscheidet, da sie eine zusätzliche Variable hat, die "Masse", die während des Erfassens beachtet werden muss dass eine Einheit des Temperaturanstiegs. Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,186 Jg^-1oC^-1, in einfachen Worten können wir das sagen, um die Erhöhung von 1 zu machen ^OC in 1 Gramm Wasser benötigen wir 4,186 Joule Wärmeenergie. Die Beziehung zwischen Wärme und Temperatur kann ausgedrückt werden als:

Q = cm · T,

wo,
Q ist Wärme hinzugefügt
C ist die spezifische Wärme
∆T ist eine Temperaturänderung

Die Beziehung bleibt nicht gültig, wenn ein Phasenwechsel auftritt, dh wenn Wasser in einen gasförmigen Zustand (Siedepunkt) übergeht oder wenn das Eis in einen flüssigen Zustand (Schmelzpunkt) übergeht. Dies liegt daran, dass die Wärme während des Phasenwechsels abgeführt oder hinzugefügt wird keine Änderung der Temperatur mit sich bringen Wenn es um theoretische Arbeiten oder Laborarbeiten geht, wird anstelle der Wärmekapazität die spezifische Wärme verwendet, da sie auch die Masse des Stoffes oder des Objekts misst.

Was ist Wärmekapazität?

Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Stoffes auf 1 Grad Celsius (° C) oder 1 Kelvin zu erhöhen. Die eingebrachte Wärme oder der Temperaturanstieg hat nichts mit der Masse des Stoffes zu tun. Wärmeenergie ist direkt proportional zur Temperatur, dh der Temperaturanstieg zieht automatisch einen Anstieg der Wärmeenergie im Körper nach sich und umgekehrt. Die Wärmekapazität kann mit folgender Gleichung definiert werden:

C = ∆Q / ∆T,

Wo,
ΔQ ist die zugeführte Wärmemenge
C ist die spezifische Wärme
ΔT ist die Temperaturänderung

Spezifische Wärme gegen Wärmekapazität

• Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur einer Substanz auf 1 Grad Celsius (° C) oder 1 Kelvin zu erhöhen, wohingegen spezifische Wärme die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um die Temperatur einer Substanz mit einer Masse von 1 kg oder 1 g um 1 Grad zu erhöhen Celsius (° C) oder 1 Kelvin.
• Die spezifische Wärme ist direkt proportional zur Masse des Objekts oder der Substanz, während die Wärmekapazität nicht von der Masse abhängt.
• J / K ist die SI-Einheit der Wärmekapazität, während J kg^-1 K^-1 ist die SI-Einheit für die spezifische Wärme.