Inhalt
- Hauptunterschied
- Protonierung vs. Deprotonierung
- Vergleichstabelle
- Was ist Protonierung?
- Was ist Deprotonierung?
- Hauptunterschiede
- Fazit
Hauptunterschied
Der Hauptunterschied zwischen Protonierung und Deprotonierung besteht darin, dass die Protonierung die Zugabe eines Protons zu einer chemischen Verbindung ist, während die Deprotonierung die Entfernung eines Protons aus einer chemischen Verbindung ist.
Protonierung vs. Deprotonierung
Die Protonierung ist der chemische Prozess, der während der chemischen Reaktionen stattfindet, bei denen ein Proton eine chemische Verbindung hinzufügt. Andererseits ist die Deprotonierung der Prozess, der während der chemischen Reaktion stattfindet, bei der das Proton aus einer chemischen Verbindung entfernt wird. Protonierung ist die Zunahme der Ladung +1 in einem Atom, Molekül, Ion oder einer Verbindung; Andererseits ist Deprotonierung die Abnahme der Ladung +1 des Atoms, Ions, Moleküls oder einer Verbindung.
Das Atom, Molekül oder eine Verbindung, die an der Protonierung beteiligt ist, wird als Base bezeichnet. auf der anderen Seite wird das Atom, Molekül oder eine Verbindung, die an der Deprotonierung beteiligt ist, als Säure bezeichnet. Die Protonierung ist der Prozess, bei dem der pH-Wert der chemischen Verbindung ansteigt. Im Gegenteil, Deprotonierung ist der Vorgang, bei dem der pH-Wert der Lösung einer chemischen Verbindung abnimmt.
Die Protonierung ist der Additionsprozess, während die Deprotonierung das Entfernen oder Eliminieren des Prozesses ist. Die Protonierung ist der chemische Prozess, bei dem die bei den chemischen Reaktionen zugesetzte Energie eingesetzt wird. auf der Kehrseite; Deprotonierung ist der chemische Prozess, bei dem die Energie während der Reaktionen freigesetzt wird. Mit anderen Worten, Protonierung ist die Addition von H+ in der chemischen Verbindung; Andererseits ist Deprotonierung die Entfernung des H+ aus einer chemischen Verbindung.
Die Protonierung erhöht die Ladung des Atoms, Ions oder eines Moleküls. Auf der anderen Seite verringert die Deprotonierung die Ladung des Ions, Atoms oder Moleküls. Basen unterliegen während der Säure-Base-Reaktionen immer chemischen Prozessen der Protonierung; Andererseits unterliegen Säuren während der Säure-Base-Reaktionen immer den chemischen Prozessen der Deprotonierung.
Die Protonierung ist der chemische Prozess zur Herstellung von konjugierten Säuren während der chemischen Prozesse. auf der Kehrseite; Deprotonierung ist der chemische Prozess zur Herstellung der konjugierten Base während des chemischen Prozesses. Die Protonierung führt bei chemischen Prozessen immer zur Bildung von Wassermolekülen aus den Hydroxylgruppen der Verbindung. Auf der anderen Seite führt die Deprotonierung bei chemischen Prozessen immer zur Bildung von Hydroxylmolekülen aus den Wassermolekülen.
Die Protonierung ist ein sehr schneller chemischer Prozess während der organischen Reaktionen. Andererseits ist die Deprotonierung während der organischen Reaktionen ein sehr langsamer Prozess. Die Protonierung ist der chemische Prozess, der den Isomerisierungsprozess stimuliert, wohingegen der chemische Prozess, der den Isomerisierungsprozess stimuliert. Die Protonierung ist die zunehmende Rate des sauren Charakters; auf der anderen Seite ist die Deprotonierung die zunehmende Rate von Grundcharakter.
Vergleichstabelle
| Protonierung | Deprotonierung |
| Die Protonierung ist die Zugabe eines Protons zu einer chemischen Verbindung. | Die Deprotonierung ist die Entfernung eines Protons aus einer chemischen Verbindung. |
| Protonen | |
| Protonen fügen eine Verbindung hinzu | Protonen entfernen sich aus der Verbindung |
| Aufladen | |
| Es erhöht die Ladung +1 des Moleküls | Es verringert die Ladung +1 des Moleküls |
| Säuregehalt oder Basizität | |
| Basizitätsrate | Säuregehalt |
| Der pH-Wert der Verbindung | |
| Es erhöht den pH-Wert der Verbindung | Es senkt den pH-Wert der Verbindung |
| Geschwindigkeit des Prozesses | |
| Es ist ein schneller Prozess | Es ist ein langsamer Prozess |
| Isomerisierungsprozess | |
| Stimuliert den Isomerisierungsprozess | Inhibieren Sie den Isomerisierungsprozess |
| Die Energie des Prozesses | |
| Es fügt der Reaktion die Energie hinzu | Es setzt die Energie aus den Reaktionen frei |
| Art des Prozesses | |
| Hinzufügungsprozess | Prozess eliminieren |
| H+ Ion | |
| Wasserstoffionen fügen sich in die Verbindung ein | Wasserstoffionen eliminieren aus der Verbindung |
| Reversibilität | |
| Es ist der reversible Prozess | Es ist der irreversible Prozess |
| Katalytische Fähigkeit | |
| Es hat die katalytische Kraft | Es hat keine katalytische Kraft |
Was ist Protonierung?
Die Protonierung ist der chemische Prozess der Zugabe eines Protons zu den chemischen Verbindungen während der chemischen Reaktionen. Es ist ein sehr schneller Prozess. Es kann aus den Hydroxylmolekülen die Wassermoleküle bilden. Die Protonierung ist ein reversibler Prozess, der die Ladung der chemischen Verbindung um +1 Ladung in einem Atom, Ion, Molekül oder einer Spezies erhöht.
Der pH-Wert der an der Protonierung beteiligten Lösungen oder Lösungsmittel ist sehr niedrig. Die Protonierung ist die Basizitäts- oder Säuregeschwindigkeit der chemischen oder organischen Verbindungen. Die Protonierung ist der Additions- oder endotherme Prozess, der am Isomerisierungsprozess beteiligt ist. Es stimuliert auch den Polymerisationsprozess.
Es hat die katalytische Kraft, die Azidität der Reaktionen zu erhöhen, die in verschiedenen Prozessen wie Additionsreaktionen, nucleophilen, elektrophilen Reaktionen, Substitutionsreaktionen usw. verwendet werden. Der Protonierungsprozess ist proportional zum Grad des sauren Charakters der Substanz. Es geht im Allgemeinen um die Bildung der Wassermoleküle während des Prozesses.
Während des Protonierungsprozesses addieren sich immer Wasserstoffionen in der chemischen Verbindung. Es hat auch die Fähigkeit, die optischen Eigenschaften des Moleküls zu variieren. Der Vorgang der Protonierung der Verbindungen hängt von der Azidität der Säuren ab, die den Lösungen oder Lösungsmitteln zur Verfügung stehen. Der Protonierungsprozess wird verwendet, um die Reaktivität der organischen Moleküle zu verringern. Die Protonierung ist im Allgemeinen als endothermer Prozess bekannt, bei dem die Energie freigesetzt wird, indem das Proton sehr leicht an die chemische Spezies abgegeben wird.
Der Prozess wie die Zugabe von Wasserstoff in das Ammoniakmolekül, die zur Bildung von Ammoniumionen führt, die Zugabe von Wasserstoffionen in Wassermolekülen zur Erzeugung der Hydroniumionen, die Protonierung von Hydroxylionen zur Bildung der Wassermoleküle, die Zugabe von Wasserstoffionen zu den Alkoholen, um die Hydroniumionen in der Lösung zu bilden, die Zugabe von Wasserstoffionen zu den Alkenen und Alkinen usw. erklären den Begriff Protonierung am besten.
Was ist Deprotonierung?
Deprotonierung ist der chemische Prozess der Entfernung der Protonen aus den chemischen Verbindungen während der chemischen Reaktionen. Es ist ein langsamer Prozess. Dieser Prozess hat auch die Fähigkeit, Hydroxylionen aus den Wassermolekülen zu bilden. Die Deprotonierung ist ein irreversibler Prozess, bei dem die Ladung der chemischen Verbindung in einem Atom, Molekül oder einer Ionenspezies um +1 Ladung verringert werden kann.
Der pH-Wert der am Deprotonierungsprozess beteiligten Lösungen oder Lösungsmittel ist sehr hoch. Dieses Verfahren ist nicht in der Lage, chemische Reaktionen durchzuführen, indem es als Katalysator wirkt. Der Prozess der Protonierung ist proportional zum Grundcharakter der Substanz. Während des Deprotonierungsprozesses werden Wasserstoffionen immer aus der chemischen Verbindung entfernt. Die optischen Aktivitäten sind ebenfalls variabel.
Der Vorgang der Deprotonierung hängt auch vom pH-Wert der Lösungen oder Lösungsmittel ab. Dieser Prozess erhöht die Reaktivität der organischen Moleküle. Die Verfahren wie die Entfernung von Wasserstoffionen aus Wasser zur Bildung von Hydroxylionen, die Entfernung eines Protons aus den Alkanen zur Bildung der Alkene und Alkine, die Entfernung von Wasserstoffionen aus den Alkoholen usw. erklären den Begriff der Deprotonierung am besten.
Hauptunterschiede
- Protonierung ist das Phänomen der Protonenaddition; Andererseits ist die Deprotonierung das Phänomen der Protonenentfernung.
- Die Protonierung erhöht immer den pH-Wert der chemischen Lösung; Auf der anderen Seite senkt die Deprotonierung immer den pH-Wert der chemischen Lösung.
- Durch die Protonierung wird der chemischen Verbindung immer die Ladung +1 hinzugefügt. Andererseits wird durch die Deprotonierung immer die Ladung +1 der chemischen Verbindung entfernt.
- Die Protonierung ist die zunehmende Rate des sauren Charakters; auf der anderen Seite ist die Deprotonierung die zunehmende Rate von Grundcharakter.
- Die Protonierung erfolgt sehr schnell; Andererseits erfolgt die Deprotonierung sehr langsam.
- Basen, die im Allgemeinen beim Protonierungsprozess durch Akzeptieren des Protons verwendet werden; andererseits; Deprotonierung wird im Allgemeinen beim Deprotonierungsprozess durch Entfernen der Protonen verwendet.
- Die Energiezufuhr erfolgt während des Protonierungsprozesses; auf der anderen Seite erfolgt der Energieentzug bei der Deprotonierung.
- Die Protonierung erhöht die Ladung des Atoms, Ions oder eines Moleküls. Auf der anderen Seite verringert die Deprotonierung die Ladung des Ions, Atoms oder Moleküls.
- Der Protonierungsprozess beinhaltet die Isomerisierung der chemischen Substanzen; Andererseits beinhaltet der Deprotonierungsprozess keine Isomerisierung der chemischen Substanzen.
- Die Protonierung ist der chemische Prozess, der in den Basen während der Säure-Base-Reaktionen abläuft. Auf der anderen Seite ist die Deprotonierung der chemische Prozess, der in den Säuren während der Säure-Base-Reaktionen stattfindet.
- Bei der Protonierung entsteht im chemischen Prozess immer die konjugierte Säure. im Gegenteil, bei der Deprotonierung entsteht im chemischen Prozess immer die konjugierte Base.
- Durch Protonierung wird die Lösung konzentrierter. Auf der anderen Seite wird die Lösung durch Deprotonierung weniger konzentriert.
- Die Protonierung beinhaltet die Herstellung der Wassermoleküle; Andererseits beinhaltet die Deprotonierung die Herstellung der Hydroxylmoleküle.
- Protonierung ist der endotherme Prozess; Deprotonierung ist dagegen der exotherme Prozess.
Fazit
Die obige Diskussion kommt zu dem Schluss, dass die Protonierung die Erhöhung der Ladung +1 der chemischen Verbindung ist; Andererseits ist Deprotonierung die Abnahme der Ladung +1 der chemischen Verbindung.
