Inhalt

• Hauptunterschied
• Lanthaniden gegen Actinides
• Vergleichstabelle
• Was sind Lanthaniden??
• Was sind Actiniden??
• Hauptunterschiede
• Fazit

Hauptunterschied

Der Hauptunterschied zwischen Lanthanoiden und Actinoiden besteht darin, dass Lanthanoiden die chemischen Elemente des f-Blocks des Periodensystems sind, die die Komplexe nicht leicht bilden, während Actinoiden die chemischen Elemente des f-Blocks des Periodensystems sind, die die Komplexe leicht bilden können.

Lanthaniden gegen Actinides

f Blockelemente sind Elemente, in die das letzte Elektron im Umlauf ihrer Atome eintritt. Diese Elemente werden auch als innere Übergangselemente bezeichnet. Sie bestehen aus zwei Reihen, zu denen die Lanthanoide und die Actinoide gehören. Die Lanthanoid-Reihe ist die Reihe chemischer Elemente, die aus 15 metallischen chemischen Elementen besteht, die die Ordnungszahlen 57 bis 71 enthalten, vom Lanthan bis zum Lutetium. Die Actinidenreihe ist andererseits die Reihe chemischer Elemente, die aus 15 metallischen chemischen Elementen besteht, die die Ordnungszahlen von 89 bis 103 enthalten, Actinium bis Lawrencium.

Lanthanoide gelten mit Ausnahme von Promethium als nicht radioaktive Elemente. Alle Aktiniden auf der anderen Seite werden aufgrund ihrer instabilen Natur als radioaktive Elemente angesehen.

Vergleichstabelle

Lanthaniden	Actinides
Die chemischen Elemente, die in der Lanthanoidreihe des f-Blocks im Periodensystem vorhanden sind, werden Lanthanoide genannt.	Die chemischen Elemente, die in der Actinidenreihe des f-Blocks im Periodensystem vorhanden sind, werden als Actiniden bezeichnet.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl der in der Lanthanoidenreihe enthaltenen Elemente reicht von 57 bis 71.	Die Ordnungszahl der in der Actinidenreihe enthaltenen Elemente reicht von 89 bis 103.
Position im Periodensystem
Im Periodensystem befinden sich Lanthanoide in der Lanthanoidreihe des f-Blocks.	Im Periodensystem befinden sich Actiniden in der Actinidenreihe des f-Blocks.
Oxidationszustände
Die Oxidationsstufen der Lanthanoide sind +2, +3 und +4.	Die von den Actiniden angegebenen Oxidationsstufen sind +3, +4, +5 und +6.
Maximaler Oxidationszustand
Die maximale Oxidationsstufe der Lanthanoide beträgt +4.	Die maximale Oxidationsstufe der Actiniden beträgt +6.
Radioaktivität
Lanthanoide gelten mit Ausnahme von Promethium als nicht radioaktive Elemente.	Alle Aktiniden werden aufgrund ihrer instabilen Natur als radioaktive Elemente angesehen.
Oxokationen
Lanthanoide sind nicht an der Bildung von Oxokationen wie Oxiden und Hydroxiden beteiligt.	Actinoide sind für die Bildung von Oxokationen wie Oxiden und Hydroxiden verantwortlich.
Grundlegendes Verhalten
Lanthanoide zeigen ein weniger grundlegendes Verhalten.	Aktiniden zeigen ein grundlegenderes Verhalten.
Chemische Aktivität
Lanthanoide neigen weniger zur Komplexbildung.	Aktiniden neigen stärker zur Komplexbildung.
Farbeffekt
Fast alle von den Lanthanoiden gebildeten Ionen sind farblos.	Die meisten von den Aktiniden gebildeten Komplexe sind bunt.
Toxizität
Lanthanoide sind keine toxischen Verbindungen.	Actinoide gelten aufgrund ihres Schwermetallverhaltens und ihrer Radioaktivität als toxische Verbindungen.
Valenzelektronen
Die Valenzelektronen von Lanthaniden befinden sich im 4f-Orbital.	Die Valenzelektronen von Aktiniden befinden sich im 5f-Orbital.

Was sind Lanthaniden??

Lanthanoide sind die chemischen Elemente des f-Blocks des Periodensystems, die die Komplexe nicht leicht bilden. Die Ordnungszahl der Lanthanoide reicht von 57 bis 71. Da es sich um metallische Elemente handelt, werden sie in der feuchten Luft oxidiert. Sie sind auch in der Lage, sich schnell in Säuren aufzulösen. Lanthanoide können mit Sauerstoff und Halogeniden reagieren, aber diese Reaktion läuft langsam ab. Sie können keine +6 Oxidationsstufe anzeigen. Deshalb können sie keine komplexen Moleküle bilden. Lanthanoide gelten als elektropositive Elemente. Daher bieten sie Priorität, um Moleküle mit den elektronegativen Elementen herzustellen. Die Änderungen der physikalischen und chemischen Eigenschaften sind jedoch in der gesamten Serie sehr gering.

Was sind Actiniden??

Aktiniden sind die chemischen Elemente des f-Blocks des Periodensystems, die die Komplexe leicht bilden können. Die Ordnungszahl der Aktiniden reicht von 89 bis 103. Die auf der Erde häufig vorkommenden und am häufigsten vorkommenden Aktiniden sind Thorium und Uran. Sie setzen beim radioaktiven Zerfall viel Energie frei. Der prominente Oxidationszustand, der von Aktiniden gezeigt wird, ist +3. Aktiniden bilden die Hydroxide und basischen Oxide. Sie sind in der Lage, mit Liganden wie Sulfaten, Chloriden usw. Komplexe zu bilden. Die meisten von Actiniden gebildeten Komplexe sind bunt. Actiniden gelten jedoch aufgrund ihres Schwermetallverhaltens und ihrer Radioaktivität als toxische Verbindungen.

Hauptunterschiede

1. Die chemischen Elemente, die in der Lanthanoidenreihe des f-Blocks im Periodensystem vorhanden sind, werden als Lanthanoide bezeichnet, wohingegen die chemischen Elemente, die in der Actinoidenreihe des f-Blocks im Periodensystem vorhanden sind, als Actinoide bezeichnet werden.
2. Die Ordnungszahl der in der Lanthanoidenreihe vorhandenen Elemente reicht von 57 bis 71; Andererseits reicht die Ordnungszahl der in der Aktinidreihe vorhandenen Elemente von 89 bis 103.
3. Im Periodensystem befinden sich Lanthanoide in der Lanthanoidreihe des f-Blocks. Umgekehrt befinden sich im Periodensystem die Actiniden in der Actinidenreihe des f-Blocks.
4. Die Oxidationsstufen der Lanthanoide sind +2, +3 und +4, die Oxidationsstufen der Actinoide sind +3, +4, +5 und +6.
5. Die maximale Oxidationsstufe der Lanthanoide beträgt +4; Auf der anderen Seite beträgt die maximale Oxidationsstufe der Actiniden +6.
6. Lanthanoide werden mit Ausnahme von Promethium als nicht radioaktive Elemente angesehen, während alle Actinoide aufgrund ihrer instabilen Natur als radioaktive Elemente angesehen werden.
7. Lanthanoide sind nicht an der Bildung von Oxokationen wie Oxiden und Hydroxiden beteiligt. Andererseits sind Aktinide an der Bildung von Oxokationen wie Oxiden und Hydroxiden beteiligt.
8. Lanthanoide zeigen weniger grundlegendes Verhalten, während Actinoide mehr grundlegendes Verhalten zeigen.
9. Lanthanoide neigen weniger zur Bildung von Komplexen, auf der anderen Seite zeigen Actinoide eine stärkere Tendenz zur Bildung von Komplexen.
10. Fast alle von den Lanthanoiden gebildeten Ionen sind farblos; Andererseits sind die meisten Komplexe der Aktiniden bunt.
11. Lanthanoide sind keine toxischen Verbindungen. Umgekehrt gelten Actiniden aufgrund ihres Schwermetallverhaltens und ihrer Radioaktivität als toxische Verbindungen.
12. Die Valenzelektronen von Lanthaniden befinden sich im 4f-Orbital, die Valenzelektronen von Actiniden im 5f-Orbital.

Fazit

Die obige Diskussion fasst zusammen, dass Lanthanoide als nicht radioaktive Elemente angesehen werden und einige Ausnahmen haben, während Actinoide die radioaktiven Elemente sind. Ersteres konnte die Komplexe nicht leicht bilden, während Letzteres leicht Komplexe bilden konnte.