Inhalt

• Hauptunterschied
• Isotope vs. Isobaren
• Vergleichstabelle
• Was sind Isotope?
• Beispiel
• Was sind Isobaren?
• Beispiel
• Hauptunterschied
• Fazit

Hauptunterschied

Der Hauptunterschied zwischen den Isotopen und den Isobaren besteht darin, dass die Isotope die Atome desselben Elements mit der gleichen Ordnungszahl aber der unterschiedlichen Massenzahl sind, während die Isobaren die Elemente mit der gleichen Ordnungsmasse aber der unterschiedlichen Protonenzahl sind.

Isotope vs. Isobaren

Isotope sind die Atome desselben Elements mit der gleichen Protonenzahl, aber der unterschiedlichen Massenzahl, wohingegen die Isobaren das Element mit der gleichen Massenzahl, aber der unterschiedlichen Protonenzahl sind. Isotope sind Atome der Elemente mit unterschiedlichen Atomstrukturen, während die Isobaren die chemischen Elemente mit den gleichen Atommassen sind. Isotope sind die gleichen Elemente in verschiedenen Formen, während die Isobaren die verschiedenen Elemente sind. Isotope haben einige Eigenschaften, die dieselben sind wie chemische Eigenschaften, wohingegen die Isobaren einige Eigenschaften haben, die unterschiedlich sind, wie chemische Eigenschaften. Isotope haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften, während die Isobaren ähnliche physikalische Eigenschaften haben. Isotope haben die gleiche Anzahl von Elektronen, während die Isobaren eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen haben. Isotope haben die gleiche elektronische Konfiguration, während die Isobaren eine andere elektronische Konfiguration haben. Die Isotope können durch physikalische Eigenschaften getrennt werden, während die Isobaren durch chemische Eigenschaften getrennt werden können.

Vergleichstabelle

Isotope	Isobaren
Isotope sind die Atome desselben Elements mit der gleichen Protonenzahl, aber einer anderen Massenzahl.	Isobaren sind Elemente mit derselben Massenzahl, aber unterschiedlicher Protonenzahl.
Ordnungszahl
Haben Sie die gleiche Ordnungszahl	Haben Sie eine andere Ordnungszahl
Massenzahl
Haben Sie eine andere Massennummer	Habe die gleiche Massennummer
Physikalische Eigenschaften
Haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften	Haben die gleichen physikalischen Eigenschaften
Chemische Eigenschaften
Haben die gleichen chemischen Eigenschaften	Haben unterschiedliche chemische Eigenschaften
Elektronenzahl
Habe die gleiche Elektronennummer	Haben unterschiedliche Elektronennummer
Trennung
Kann durch physikalische Mittel getrennt werden	Kann chemisch getrennt werden
Elektronische Konfiguration
Haben Sie die gleiche elektronische Konfiguration	Haben unterschiedliche elektronische Konfiguration
Chemische Elemente
Gleiche chemische Elemente	Verschiedene chemische Elemente
Atomare Struktur
Unterschiedliche Atomstruktur	Gleiche Atomstruktur

Was sind Isotope?

Isotope sind Arten von Atomen eines Elements, die immer die gleiche Protonenzahl haben, aber nicht die gleiche Anzahl von Nukleonen im Periodensystem. Isotope haben eine andere Struktur des Atoms. Isotope haben die gleiche Anzahl von Elektronen. Sie haben genau den gleichen Platz im modernen Periodensystem. Sie haben unterschiedliche Halbwertszeiten. Isotope haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften. Sie haben aber auch ähnliche Eigenschaften wie chemische Eigenschaften. Die Isotope können mit dem Massenspektrographen physikalisch getrennt werden. Isotope haben auch eine ähnliche elektronische Konfiguration. Sie haben aber auch nicht die gleiche Anzahl von Neutronen. Isotope haben auch eine ähnliche und gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen. Isotope sind auch die gleichen Arten von chemischen Elementen. Isotope haben ähnliche chemische Eigenschaften, da die chemischen Eigenschaften von der Elektronenzahl abhängen und die Elektronenzahlen in Isotopen gleich sind. Isotope haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften, da die physikalischen Eigenschaften von der Massenzahl und den Neutronenzahlen abhängen und die Neutronenzahlen und Nukleonenzahlen in Isotopen unterschiedlich sind. Diese einzigartige Eigenschaft ist auch sehr nützlich für die Trennung von Isotopen. Isotope werden durch die Massenzahl oder Nukleonenzahl identifiziert. Es gibt viele verschiedene Isotope, die in der Natur vorkommen oder durch künstlichen Zerfall hergestellt werden können.

Beispiel

Drei Isotope von Wasserstoff ₁H¹,₁H²,₁H³

Was sind Isobaren?

Isobaren sind die Elemente mit der gleichen Anzahl von Atommassen, aber nicht mit der gleichen Anzahl von Protonen. Isobaren haben die gleiche Struktur des Atoms. Isobaren haben nicht die gleiche Anzahl von Elektronen. Sie haben auch eine andere Position im Periodensystem. Sie haben unterschiedliche Halbwertszeiten. Isobaren haben einige Eigenschaften, die ähnlich sind, wie z. B. physikalische Eigenschaften. Isobaren haben jedoch einige Eigenschaften, die sich von diesen chemischen Eigenschaften unterscheiden. Isobaren können durch chemische Eigenschaften getrennt werden. Isobaren haben auch eine andere elektronische Konfiguration im Periodensystem. Sie haben auch unterschiedliche chemische Reaktionsgeschwindigkeiten. Isobaren können die gleiche Neutronenzahl haben oder nicht. Die Anzahl der Elektronen und Neutronen in Isobaren ist unterschiedlich. Isobaren haben die gleiche Art von Elementen. Sie haben unterschiedliche chemische Eigenschaften, da die chemischen Eigenschaften von der Elektronenzahl abhängen und wir wissen, dass die Elektronenzahl in Isobaren unterschiedlich ist. Die physikalischen Eigenschaften sind in Isobaren gleich, da die physikalischen Eigenschaften von der Nukleonenzahl und der Neutronenzahl abhängen und wir wissen, dass die Nukleonenzahl in Isobaren gleich ist. Daher ist die einzigartige Eigenschaft verschiedener chemischer Eigenschaften bei der Trennung von Isobaren sehr nützlich. Da Isotope durch die Massennummer identifiziert werden, werden dieselben Isobaren durch die Protonennummer identifiziert. Isobaren sind auch in der Natur und können künstlich hergestellt werden. Da es sich um verschiedene Arten chemischer Elemente handelt, haben sie unterschiedliche Positionen im Periodensystem.

Beispiel

Einige Elemente werden aufgrund der gleichen Masse- oder Nukleonenzahl als Isobaren bezeichnet, z. B. Cobalt, Nickel, Kupfer, Eisen. Sie haben die gleiche Ordnungszahl von 64.

Hauptunterschied

1. Isotope sind die Atome der gleichen Elemente mit der gleichen Ordnungszahl, während die Isobaren eine unterschiedliche Ordnungszahl haben.
2. Isotope haben eine unterschiedliche Massenzahl, während die Isobaren die gleiche Massenzahl haben.
3. Isotope sind die gleichen chemischen Elemente, während die Isobaren die verschiedenen chemischen Elemente sind.
4. Isotope haben auch eine ähnliche elektronische Konfiguration im Periodensystem, wohingegen die Isobaren eine andere elektronische Konfiguration haben.
5. Isotope haben die gleiche Elektronenzahl, während die Isobaren eine andere Elektronenzahl haben.
6. Isotope haben im Periodensystem die gleiche Position, während die Isobaren im Periodensystem eine andere Position haben.
7. Isotope haben die gleichen chemischen Eigenschaften, während die Isobaren nicht die gleichen chemischen Eigenschaften haben.
8. Isotope haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften, während die Isobaren die gleichen physikalischen Eigenschaften haben.
9. Isotope haben unterschiedliche Atomstrukturen, während die Isobaren die gleiche Atomstruktur haben.

Fazit

Die obige Diskussion kommt zu dem Schluss, dass die Isotope und Isobaren Ausdrücke des Periodensystems sind. Isotope sind die Atome der Elemente mit der gleichen Ordnungszahl, während die Isobaren die gleiche Massenzahl haben. Isotope haben eine andere Massenzahl, während die Isobaren eine andere Ordnungszahl haben. Isotope haben die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen, während die Isobaren die gleiche Anzahl von Neutronen haben.