Inhalt

• Hauptunterschied
• Vergleichstabelle
• Was ist Eisen?
• Was ist Ferric?
• Eisen gegen Eisen

Hauptunterschied

Eisen (Fe) ist das vierthäufigste Element in der Erdkruste und das am häufigsten vorkommende Element auf der Erde. Seine Mehrzwecknutzung macht es im menschlichen Leben noch wichtiger. Im Periodensystem liegt Eisen im d-Block vor und ist eines der Übergangsmetalle, dh die Metalle mit mehreren Valenzen. Übergangsmetalle können in mehreren stabilen Oxidationsstufen vorliegen. Eisen als Übergangsmetall weist auch mehrere Valenzen auf, wodurch es in verschiedenen Oxidationsstufen stabil bleibt. Eisen und Eisen sind die beiden Oxidationsstufen von Eisen, die sich aufgrund der unterschiedlichen elektronischen Konfiguration bilden. Eisen hat eine Oxidationsstufe von +2, während Eisen eine Oxidationsstufe von +3 hat. Tatsächlich sagt der Oxidationszustand in beiden Eisenionen aus, dass Eisen zwei weitere Elektronen mit Sauerstoff teilen muss, um das gesamte Ion neutral zu machen, während Eisen drei Elektronen benötigt, um das Ion neutral zu machen.

Vergleichstabelle

Basis	Eisenhaltig	Eisen
Oxidationszustand	+2 Oxidationsstufe	+3 Oxidationsstufe
Elektronische Konfiguration	1s22s22p63s2 3p6 3d6	1s22s22p63s2 3p6 3d5
Stabilität	Geringer, weniger	Mehr
Beispiel für Verbindungen	FeO, FeCl2FeSO4,	Fe2O3FeCl3Fe2(DAMIT4)3

Was ist Eisen?

Eisen bezieht sich auf die Oxidationsstufe +2 des Eisenelements und wird als Eisen (II) oder Fe bezeichnet²⁺. Abgesehen von seiner Verwendung auf dem Gebiet der Chemie wird Eisen auch als Adjektiv verwendet, das auf das Vorhandensein von Eisen in einem Material oder einer Verbindung hinweist. Die elektronische Konfiguration unterscheidet sich tatsächlich von anderen stabilen Eisenionen. Wie oben erwähnt, ist Eisen im "d-Block" des Periodensystems enthalten und ist ein Übergangsmetall, es hat eine größere Beweglichkeit in seinen Elektronen und gibt Elektronen ab und bildet positive Ionen, um Stabilität zu erreichen. Die elektronische Konfiguration für das Eisenelement ist 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Wenn es sich dagegen um Eisenionen handelt, besitzen 3d-Orbitale eine höhere Energie als die 4S-Orbitale, obwohl Elektronen aus den 4s-Orbitalen freigesetzt werden, da es in diesem Fall das äußerste Orbit ist. Die elektronische Konfiguration für das Eisen ist 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Das Eisenoxid hat eine grüne Farbe und ist der erste Schritt bei der Rostbildung.

Was ist Ferric?

Eisen bezieht sich auf die Oxidationsstufe +3 des Eisenelements und wird als Eisen (III) oder Fe bezeichnet³⁺. Wenn das Eisen oxidiert wird, wird es zu Eisenoxid. Bei Zugabe von mehr Sauerstoff führte die Oxidation des Eisenions zur Bildung der Eisenionen. Das Eisen (III) -Ion gilt als eine der am stärksten stabilisierten Eisenionen. Darüber hinaus ist seine elektronische Konfiguration noch stabiler als die elementare Form von Eisen. Wenn es darum geht, Eisen (III) -Ionen zu neutralisieren, müssen drei Elektronen mit einem Sauerstoffmolekül geteilt werden, um das Ion neutral zu machen. Die Elektronenkonfiguration des Eisen (III) -Ions wäre 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Das Eisen (III) wird durch Entfernung von drei Elektronen aus Eisen gebildet, zwei der Elektronen aus der Umlaufbahn von 3 s werden entfernt und in diesem Fall wird ein d-Elektron entfernt.

Eisen gegen Eisen

• Eisen hat eine Oxidationsstufe von +2, während Eisen eine Oxidationsstufe von +3 hat.
• Die elektronische Konfiguration für das Eisen ist 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, während die Elektronenkonfiguration des Eisen (III) 1s wäre²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Das Eisenion ist stabiler als das Eisenion.