Inhalt

• Hauptunterschied
• Vergleichstabelle
• Emissionsspektren
• Absorptionsspektren
• Hauptunterschiede

Hauptunterschied

In allem, was für den Bereich der Physik von Bedeutung ist, steckt das Phänomen der Elektromagnetik. Wie sie es aktuell halten, hängt vom Charakter des Materials und der Art und Weise ab, wie wir es betrachten. Verschiedene Strategien gewöhnen sich daran, Emissions- und Absorptionsspektren zu definieren, und das macht das Konzept der ersten zwischen ihnen. Emissionsspektren werden als Ergebnis der elektromagnetischen Strahlung skizziert, die Emissionen mit einer bestimmten Frequenz liefern. Aber auch hier werden Absorptionsspektren durch die elektromagnetische Strahlung hervorgehoben, die durch die exakte Absorption von Wellenlängen einige dunkle Farbveränderungen hervorruft.

Vergleichstabelle

Grundlage der Unterscheidung	Emissionsspektren	Allotrope Spektren
Definition	Emissionsspektren werden durch die elektromagnetische Strahlung hervorgehoben, die sie aussendet.	Absorptionsspektren werden durch die Absorption der elektromagnetischen Strahlung hervorgehoben.
Natur	Die Beanspruchungen, die alle durch die Emissionsspektren auftreten, führen zu einem Funken.	Die Beanspruchungen, die alle Absorptionsspektren durchlaufen, zeigen eine gewisse Neigung im gesamten Spektrum.
Abhängigkeit	Die Emission würde sich nicht auf passende stützen und erfolgt in jedem Stadium.	Die Absorption erfordert ein gewisses Maß an Wellenlänge, damit sich die Taktik selbst ausführen kann.
Farben	Hat nicht viele Farbänderungen, da nur ein Pfad und wenige dunkle Farben im Mittelpunkt stehen.	Unterschiedliche Farben sind vorhanden, da die Frequenzen ihre ganz persönlichen Belastungen haben können.
Sichtweite	Sichtbar in vielen Frequenzbereichen.	Tritt nur bei den Frequenzen auf, die gleichzeitig übereinstimmen.

Emissionsspektren

Emissionsspektren werden durch die elektromagnetische Strahlung hervorgehoben, die sie aussendet. Wenn wir uns auf den Weg einer breiteren Definition begeben, entstehen durch den Charakter des Atoms oder Moleküls, das von einer Stufe höherer Energie zu einer Stufe niedrigerer Energie wechselt, Frequenzen, die von einer Chemikalie oder einer Verbindung ausgehen. Die Energiebereiche, die durch diesen erhöhten und unteren Stufenübergang erzeugt werden, bezeichnen wir als Photonenenergie. Selbst in der Physik nennen wir die taktische Emission, wenn ein Teilchen von einem noch größeren Zustand in einen niedrigeren Zustand überführt wird. Sie wird mit Hilfe von Photonen durchgeführt und erzeugt durch den Zug Energie. Die Vitalität wird regelmäßig gleich dem Photon erzeugt, um für das Gleichgewicht zu sorgen. Der vollständige Ablauf beginnt, wenn Elektronen in einem Atom etwas Freude bereiten und die Teilchen in Orbitale gedrückt werden, deren Energie möglicherweise größer ist. Wenn der Zustand beendet ist und sich wieder dem früheren Stadium nähert, bekommt das Photon die ganze Kraft. Durch dieses Programm werden nicht alle Farbvarianten erzeugt, das heißt, es treten ähnliche Häufigkeiten auf, die von der Farbe abhängen. Die Strahlung von Molekülen führt einen signifikanten Vorgang auf dem Weg der Taktik aus, zusammen mit der Fähigkeit, die sich möglicherweise aufgrund von Rotation oder Vibration ändern würde. Mit dem Zeitintervall wird ein anderes Phänomen in Verbindung gebracht, und eines davon ist die Emissionsspektroskopie; Es findet eine vollständige Analyse des Sonnenscheins statt, und das Klima wird hauptsächlich basierend auf den Frequenzen getrennt. Eine andere Ausführung eines solchen Zuges verwirklicht den Charakter des Materials zusammen mit der Komposition.

Absorptionsspektren

Absorptionsspektren werden durch die elektromagnetische Strahlung hervorgehoben, die durch die präzise Absorption von Wellenlängen entsteht und einige dunkle Farbstämme aufweist. Während dieser Vorgänge wird die Strahlung absorbiert und nicht emittiert, und aufgrund dieser Realität treten einige Änderungen auf, die sich vollständig von der Emission unterscheiden. Der größte Anlass für einen solchen Verlauf ist Wasser, das keine Farbe hat und aufgrund dieser Realität kein Absorptionsspektrum aufweisen würde. Ebenso beginnt sich eine andere Gelegenheit zu entwickeln, die weiß erscheint und anhand ihres Absorptionsspektrums skizziert wird. Um den Überblick über die gesamte Taktik zu behalten, wird die Spektroskopiemethode angewendet, und das Absorptionsspektrum wird als Ergebnis der einfallenden Strahlung, die vom Material mit Hilfe zahlreicher Frequenzen absorbiert wird, umrissen. Die Strategie, sie zu entdecken, wird durch die Zusammensetzung von Atomen und Molekülen weniger kompliziert. Die Strahlung wird in den Bereichen absorbiert, in denen die Frequenzen übereinstimmen, und daher haben wir einen Gedanken, wann die Taktik beginnt. Dieses spezielle Stadium wird allgemein als Absorptionslinie bezeichnet, die Stelle, an der der Übergang verläuft, wohingegen alle anderen Stämme häufig als Spektrum bekannt werden. Es hat eine gewisse Beziehung zur Emission, aber die erste ist die Frequenz des Ortes, an dem sie auftreten, die Strahlung würde sich nicht auf passende verlassen und wird in jedem Stadium ausgeführt. Wiederum erfordert die Absorption ein gewisses Maß an Wellenlänge, damit sich die Taktik selbst trägt aus. Aber jede aktuelle Information über den quantenmechanischen Zustand von Objekten und ergänzen die theoretischen Moden, die wir studieren.

Hauptunterschiede

1. Emissionsspektren werden als Folge der elektromagnetischen Strahlung skizziert, die Emissionen mit Frequenz versorgen. Aber auch hier werden Absorptionsspektren durch die elektromagnetische Strahlung hervorgehoben, und es werden einige dunkle Farbstämme sichtbar, die auf die Absorption von Wellenlängen zurückzuführen sind.
2. Die Verspannungen, die alle durch die Emissionsspektren auftreten, haben einen Funkenstrom, während die Verspannungen, die alle durch die Absorptionsspektren auftreten, eine gewisse Neigung im gesamten Spektrum aufweisen.
3. Die Emission ist nicht auf übereinstimmende Werte angewiesen und wird in jedem Stadium ausgeführt. Erneut erfordert die Absorption ein gewisses Maß an Wellenlänge, damit sich die Taktik selbst ausführen kann.
4. Wenn ein Atom oder Molekül durch eine äußere Einwirkung angeregt wird, wird die Fähigkeit freigesetzt und das Phänomen der Emission ausgelöst, während die Strahlung absorbiert wird, wenn ein Atom oder Molekül nach der Taktik wieder an den markanten Ort gelangt .
5. Das Emissionsspektrum kann in vielen Frequenzbereichen beobachtet werden, da es nicht von einer Anpassung abhängt, wohingegen das Absorptionsspektrum nur bei den Frequenzen auftritt, die zur gleichen Zeit übereinstimmen.
6. Während des gesamten Absorptionsspektrums sind verschiedene Farben vorhanden, da die Frequenzen ihre ganz persönlichen Belastungen und Farben aufweisen können, die von ihrer Natur abhängen. Das Emissionsspektrum würde dann wiederum nicht viele Farbänderungen aufweisen, da es sich ausschließlich auf einen Pfad konzentriert und wenige dunkle Farben.