Inhalt

• Distickstoff

  
  

  Stickstoff ist ein chemisches Element mit dem Symbol N und der Ordnungszahl 7. Es wurde erstmals 1772 vom schottischen Arzt Daniel Rutherford entdeckt und isoliert. Obwohl Carl Wilhelm Scheele und Henry Cavendish dies ungefähr zur gleichen Zeit unabhängig voneinander getan hatten, wird Rutherford im Allgemeinen der Kredit gewährt weil seine Arbeit zuerst veröffentlicht wurde. Der Name Nitrogène wurde von dem französischen Chemiker Jean-Antoine-Claude Chaptal im Jahr 1790 vorgeschlagen, als festgestellt wurde, dass Stickstoff in Salpetersäure und Nitraten vorhanden war. Antoine Lavoisier schlug stattdessen den Namen Azote vor, aus dem Griechischen άζωτικός "kein Leben", da es ein erstickendes Gas ist; Dieser Name wird stattdessen in vielen Sprachen wie Französisch, Russisch und Türkisch verwendet und kommt in den englischen Namen einiger Stickstoffverbindungen wie Hydrazin, Azide und Azoverbindungen vor. Stickstoff ist das leichteste Mitglied der Gruppe 15 des Periodensystems, das oft als pnictogens bezeichnet wird. Der Name kommt aus dem Griechischen πνίγειν "zu ersticken" und bezieht sich direkt auf Stickstoffe erstickende Eigenschaften. Es ist ein allgemeines Element im Universum, das in der Milchstraße und im Sonnensystem auf etwa das siebte Vorkommen geschätzt wird. Bei Normaltemperatur und -druck binden sich zwei Atome des Elements zu Distickstoff, einem farblosen und geruchlosen zweiatomigen Gas mit der Formel N2. Distickstoff bildet etwa 78% der Erdatmosphäre und ist damit das am häufigsten vorkommende nicht kombinierte Element. Stickstoff kommt in allen Organismen vor, vor allem in Aminosäuren (und damit Proteinen), in den Nukleinsäuren (DNA und RNA) und im Energietransfermolekül Adenosintriphosphat. Der menschliche Körper enthält ungefähr 3 Massen-% Stickstoff, das vierthäufigste Element im Körper nach Sauerstoff, Kohlenstoff und Wasserstoff. Der Stickstoffkreislauf beschreibt die Bewegung des Elements aus der Luft in die Biosphäre und in organische Verbindungen und zurück in die Atmosphäre. Viele industriell wichtige Verbindungen wie Ammoniak, Salpetersäure, organische Nitrate (Treib- und Sprengstoffe) und Cyanide enthalten Stickstoff. Die extrem starke Dreifachbindung in elementarem Stickstoff (N≡N), die zweitstärkste Bindung in einem zweiatomigen Molekül nach Kohlenmonoxid (CO), dominiert die Stickstoffchemie. Dies verursacht sowohl für Organismen als auch für die Industrie Schwierigkeiten bei der Umwandlung von N2 in nützliche Verbindungen, bedeutet jedoch gleichzeitig, dass beim Verbrennen, Explodieren oder Zersetzen von Stickstoffverbindungen unter Bildung von Stickstoffgas große Mengen an oftmals nützlicher Energie freigesetzt werden. Synthetisch hergestelltes Ammoniak und Nitrate sind wichtige industrielle Düngemittel, und Düngemittelnitrate sind wichtige Schadstoffe bei der Eutrophierung von Wassersystemen. Stickstoff ist neben seiner Verwendung in Düngemitteln und Energiespeichern ein Bestandteil von organischen Verbindungen, die so vielfältig sind wie Kevlar für hochfeste Gewebe und Cyanoacrylat für Sekundenkleber. Stickstoff ist ein Bestandteil aller wichtigen pharmakologischen Wirkstoffklassen, einschließlich Antibiotika. Viele Medikamente sind Nachahmer oder Prodrugs von natürlichen stickstoffhaltigen Signalmolekülen: Zum Beispiel steuern die organischen Nitrate Nitroglycerin und Nitroprussid den Blutdruck durch Metabolisierung in Stickoxid. Viele bemerkenswerte stickstoffhaltige Medikamente, wie das natürliche Koffein und Morphin oder die synthetischen Amphetamine, wirken auf Rezeptoren von tierischen Neurotransmittern.

  
  

• Stickstoff

  Stickstoff ist ein chemisches Element mit dem Symbol N und der Ordnungszahl 7. Es wurde erstmals 1772 vom schottischen Arzt Daniel Rutherford entdeckt und isoliert. Obwohl Carl Wilhelm Scheele und Henry Cavendish dies ungefähr zur gleichen Zeit unabhängig voneinander getan hatten, wird Rutherford im Allgemeinen der Kredit gewährt weil seine Arbeit zuerst veröffentlicht wurde. Der Name Nitrogène wurde von dem französischen Chemiker Jean-Antoine-Claude Chaptal im Jahr 1790 vorgeschlagen, als festgestellt wurde, dass Stickstoff in Salpetersäure und Nitraten vorhanden war. Antoine Lavoisier schlug stattdessen den Namen Azote vor, aus dem Griechischen άζωτικός "kein Leben", da es ein erstickendes Gas ist; Dieser Name wird stattdessen in vielen Sprachen wie Französisch, Russisch und Türkisch verwendet und kommt in den englischen Namen einiger Stickstoffverbindungen wie Hydrazin, Azide und Azoverbindungen vor. Stickstoff ist das leichteste Mitglied der Gruppe 15 des Periodensystems, das oft als pnictogens bezeichnet wird. Der Name kommt aus dem Griechischen πνίγειν "zu ersticken" und bezieht sich direkt auf Stickstoffe erstickende Eigenschaften. Es ist ein allgemeines Element im Universum, das in der Milchstraße und im Sonnensystem auf etwa das siebte Vorkommen geschätzt wird. Bei Normaltemperatur und -druck binden sich zwei Atome des Elements zu Distickstoff, einem farblosen und geruchlosen zweiatomigen Gas mit der Formel N2. Distickstoff bildet etwa 78% der Erdatmosphäre und ist damit das am häufigsten vorkommende nicht kombinierte Element. Stickstoff kommt in allen Organismen vor, vor allem in Aminosäuren (und damit Proteinen), in den Nukleinsäuren (DNA und RNA) und im Energietransfermolekül Adenosintriphosphat. Der menschliche Körper enthält ungefähr 3 Massen-% Stickstoff, das vierthäufigste Element im Körper nach Sauerstoff, Kohlenstoff und Wasserstoff. Der Stickstoffkreislauf beschreibt die Bewegung des Elements aus der Luft in die Biosphäre und in organische Verbindungen und zurück in die Atmosphäre. Viele industriell wichtige Verbindungen wie Ammoniak, Salpetersäure, organische Nitrate (Treib- und Sprengstoffe) und Cyanide enthalten Stickstoff. Die extrem starke Dreifachbindung in elementarem Stickstoff (N≡N), die zweitstärkste Bindung in einem zweiatomigen Molekül nach Kohlenmonoxid (CO), dominiert die Stickstoffchemie. Dies verursacht sowohl für Organismen als auch für die Industrie Schwierigkeiten bei der Umwandlung von N2 in nützliche Verbindungen, bedeutet jedoch gleichzeitig, dass beim Verbrennen, Explodieren oder Zersetzen von Stickstoffverbindungen unter Bildung von Stickstoffgas große Mengen an oftmals nützlicher Energie freigesetzt werden. Synthetisch hergestelltes Ammoniak und Nitrate sind wichtige industrielle Düngemittel, und Düngemittelnitrate sind wichtige Schadstoffe bei der Eutrophierung von Wassersystemen. Abgesehen von seiner Verwendung in Düngemitteln und Energiespeichern ist Stickstoff ein Bestandteil von organischen Verbindungen, die so vielfältig sind wie Kevlar für hochfeste Gewebe und Cyanoacrylat für Sekundenkleber. Stickstoff ist ein Bestandteil aller wichtigen pharmakologischen Wirkstoffklassen, einschließlich Antibiotika. Viele Medikamente sind Nachahmer oder Prodrugs von natürlichen stickstoffhaltigen Signalmolekülen: Zum Beispiel steuern die organischen Nitrate Nitroglycerin und Nitroprussid den Blutdruck durch Metabolisierung in Stickoxid. Viele bemerkenswerte stickstoffhaltige Medikamente, wie das natürliche Koffein und Morphin oder die synthetischen Amphetamine, wirken auf Rezeptoren von tierischen Neurotransmittern.

  
  

• Distickstoff (Substantiv)

  das normale Stickstoffmolekül hat zwei Atome

• Distickstoff (Substantiv)

  zwei Stickstoffatome als Teil einer anderen Verbindung

• Stickstoff

  Ein chemisches Element (Symbol N) mit einer Ordnungszahl von 7 und einem Atomgewicht von 14.0067.

• Stickstoff

  Molekularer Stickstoff (N₂), ein farbloses, geruchloses Gas bei Raumtemperatur.

• Stickstoff

  Ein bestimmter Stickstoff in einer chemischen Formel oder ein bestimmtes Stickstoffisotop

  "Die beiden Stickstoffatome befinden sich nebeneinander im Ring."

• Stickstoff

  Ein farbloses, nichtmetallisches Element der Ordnungszahl 7, geschmacks- und geruchsneutral, das vier Fünftel des atmosphärischen Volumens in Form von molekularem Stickstoff (N2) enthält. Es ist im freien Zustand chemisch sehr inert und als solches nicht lebenserhaltend (daher der von französischen Chemikern immer noch verwendete Name Azote); Es bildet jedoch viele wichtige Verbindungen wie Ammoniak, Salpetersäure, die Cyanide usw. und ist Bestandteil aller organisierten lebenden Gewebe, tierischen oder pflanzlichen. Symbol N. Atomgewicht 14.007. Früher galt es als permanentes nicht kondensierbares Gas, wurde jedoch 1877 von Cailletet in Paris und Pictet in Genf verflüssigt und siedet bei -195,8 ° C und atmosphärischem Druck. Flüssiger Stickstoff wird als Kältemittel verwendet, um empfindliche Materialien wie Bakterien, Zellen und andere biologische Materialien zu lagern.

• Stickstoff

  ein übliches nichtmetallisches Element, das normalerweise ein farbloses, geruchloses, geschmacksneutrales, inertes zweiatomiges Gas ist; macht 78 Volumenprozent der Atmosphäre aus; ein Bestandteil aller lebenden Gewebe