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Hauptunterschied
Atommasse und Ordnungszahl sind die beiden Ausdrücke, die in den Konzepten von Chemie und Physik häufig verwendet werden. Um die wesentlichen Faktorkonzepte der Wissenschaft zu verstehen, behalten alle diese Phrasen einige Bedeutung bei. Die meisten Situationen, in denen diese beiden Sätze für die Eltern schwierig sind, vertauschen sie alle diese Sätze. Sie unterscheiden sich jedoch ziemlich stark voneinander, obwohl alle diese Phrasen einige Ähnlichkeiten bewahren, obwohl sie sich vollkommen voneinander unterscheiden. Die Eigenschaften und Merkmale verschiedener Anbieter, Substanzen und Elemente können nicht verstanden werden, wenn die Bedeutungen dieser Sätze verstanden werden. Die atomare Menge wird als Ansatz verwendet, um die Form eines Materials oder einer Substanz eindeutig zu definieren. Es wird als Ergebnis der Anzahl der Protonen beschrieben, die in einer Kernquelle enthalten sind, während alternativ die Atommasse die Menge ist, die jedem der Protonen und darüber hinaus den Neutronen in dem jeweiligen Kern zugeordnet ist, der der Quelle zugeordnet ist. Elektronen wiegen wirklich nicht signifikant, daher wird die Atommasse zweifelsohne durch Addition der Menge der Protonen zu den Neutronen bestimmt. Außerdem wird es als Atomgewicht bezeichnet.
Was ist Atommasse?
Die Massenmenge oder die üblicherweise als Atommassenmenge bezeichnete Menge wird mit (A) bezeichnet, die üblicherweise auf der Oberseite von angegeben ist. Außerdem wird sie als Atommassenmenge oder möglicherweise als Nukleonenmenge bezeichnet und ist tatsächlich die endgültige Wortmenge, die Protonen und Neutronen umfasst (die zusammen als Nukleonen bezeichnet werden) innerhalb eines Atomkerns. Sie bestimmt die genaue Atommasse. Aufgrund der genauen Realität Protonen und darüber hinaus Neutronen jeder von ihnen sind Baryonen, die genaue Massenmenge A ist vergleichbar mit der Baryonenmenge B seit dem genauen Kern Ihres gesamten Atoms und sogar Ion. Die Massenmenge ist für jedes einzelne Isotop der chemischen Substanz völlig unterschiedlich. Dies ist allein aufgrund der Atommenge (Z) nicht das Äquivalent. Die Massenmenge wird in der Regel nach dem Establishment oder als hochgestellte Zahl auf der linken Seite Ihres Bildes gestartet. Zum Beispiel ist das typischste Isotop, an dem Kohlenstoff beteiligt ist, Kohlenstoff-12 oder 12C, das 6 Protonen zusammen mit 6 Neutronen enthält. Die vollständige Isotopenmarkierung hat sicherlich ebenfalls normalerweise die Atommenge. Die Massenmenge sollte nicht mit einem anderen zugeordneten Zeitintervall verwechselt werden, welches die relative Atommasse eines.
Was ist die Ordnungszahl?
Die Atommenge wird mit dem "Z" bezeichnet. Wenn es sich um Chemie und darüber hinaus um Physik handelt, ist normalerweise die einer Chemikalie zugeordnete Atommenge (die darüber hinaus als Protonenmenge bezeichnet wird) die Anzahl der Protonen, die sich vollständig im Kern befinden und mit denen eines Atoms identisch sind zugehörige Gebührenselektion des jeweiligen Kerns. Es wird traditionell durch das Bild Z symbolisiert. Die atomare Menge bestimmt eine Chemikalie. Innerhalb eines ungeladenen Atoms kann die genaue Atommenge der Anzahl der Elektronen entsprechen. Die Atommenge Z sollte aufgrund der Massenmenge A, die die Anzahl der Nukleonen ist, nicht mehr fälschlicherweise anerkannt werden. N wird als Ergebnis der dem Atom zugeordneten Neutronenmenge anerkannt; anschließend ist A = Z + N (alle diese Teile sind immer ganze Zahlen). Da Protonen und darüber hinaus Neutronen ungefähr die äquivalente Masse besitzen (zusammen mit der Masse der Elektronen ist dies für viele Fähigkeiten vernachlässigbar) und darüber hinaus der mit der Nukleonenbindung einhergehende Massenverlust im Vergleich zur genauen Nukleonenmasse, der Atommasse von, in der Regel geringer ist das Atom, jedes Mal angegeben innerhalb einzelner Atommassenmoden Atome mit genau der gleichen Atommenge Z, jedoch unterschiedlichen Neutronenzahlen N und anschließend unterschiedlichen Atomtonnen, werden als Isotope bezeichnet.
Hauptunterschiede
- Die Atommasse wird durch "Z" dargestellt, während die Atommasse durch "A" dargestellt wird.
- Atommasse definiert nicht die Art von, wohingegen Atommenge die Art von definiert.
- Die Atommasse wird verwendet, um völlig unterschiedliche Isotope des Äquivalents zu bestimmen, wohingegen dies für die Atommenge nicht der Fall ist.
- Die Atommasse wird in der gesamten Atommasseneinheit (amu) gemessen, wohingegen die Atommenge einfach eine Menge ist.
- Viele Elektronen sind immer gleich der Atommenge, aber nicht gleich der Massenmenge.
- Wenn die Atommenge extrem ist, bedeutet dies, dass die Atommasse sogar extrem ist.
